化学离子共存问题的解题方法？
1.对于离子共存问题，依据“一色二性四反应”规律，首先可判断整个题的题干条件，由此判断选项有哪些不符合题意;再根据每个选项的要求，再次判断，可适当提高解题效率;
2.对于离子检验问题，首先，审清题意，根据题干看是否能排除某些离子;其次，根据每一步骤所加入的试剂及现象，排除相关离子;最后问题得出答案。判断过程中注意：①考虑加入试剂的量对溶液离子检验的影响;②容易忽略溶液呈电中性。更多教师X化学学科备考资料，请查看化学学科专业知识频道。
高中化学，离子共存问题，都是正确答案。对的为啥对？简单解释下，错的错在哪？最好有离子方程式！！
- 高中化学，离子共存问题，都怠丹糙柑孬纺茬尸长建是正确答案。对的为啥对？简单解释下，错的错在哪？最好有离子方程式！！第五大题，共14小题，必采纳必采纳！！我好急！！六点四十五前回答我，我会很感激你的！！
- 刚才我回答的那个是不是你。。。。
关于化学离子共存问题
- 关于化学离子共存问题酸碱笭旦蒂秆郦飞垫时叮江盐的溶解性和溶液中离子共存有什么联系啊。。怎么使用那个表格啊！还有就是溶解性表格有什么别的用处啊 谢谢！
- 凡不能结合生成水，气体，沉淀的离子都可共存。
化学离子共存问题怎么解决知道的就告诉我
- 一、一般注意以下几点：一大点1.在强酸性溶液中，不能有大量的氢氧根（OH－）；不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚X根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等。2.强碱性溶液中，不能大量存在氢离子（H+）。不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等；也不能大量存在酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。4.能形成络离子的也不能共存：如：粻稜纲谷蕺咐告栓梗兢Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
高中化学离子共存问题
- 高中化学离子共存问题请问这道题的AB选项应该怎么理解，望大神解疑，谢谢！
- 有以下情况是不能共存的：1、能发生产生沉淀或气体的（不要忽略剧烈双水解）2、能生成弱电解质的的3、能发生氧化还原反应的（除了明显的氧化剂还原剂外，还要注意离子能否发生歧化反应如MnO4虎敞港缎蕃等歌劝攻滑2-、Cu+、S2O32-等这也是特别容易被忽视的）4、能形成稳定络合物的排除这些就是可以共存的。
高中化学离子共存问题跪求大神
- 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A．使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+ B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2- C．水电离出)( HC＝1.0×10-12molL 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+ D．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3- 答案选D，请问A为什么不对，铜离子和铁离子不是都有颜色吗？麻烦写详细些，谢谢啦
- A、错误。MnO4-能把I-氧化，酸性条件下NO3-也能氧化I-。B、错误。Fe3+与HCO3-、AlO2-都能发生双水解C、错误。水电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，酸溶液中ClO-不共存，碱溶液中NH4+不共存D、正确。澄清透明，并不意味着无色。有色溶液也可以澄清透明。没有反应，可以共存选 D下图是CuSO4溶液，蓝色的澄清透明。本人亲X摄，版权所有。
高中化学 必修一离子共存既检验问题
- 既然亚X根离子会与酸性条件下的硝酸根离子发生氧化还原反应，生成X根离子，那么中学时期X根离子的检验为什么依然是加入盐酸酸化，无现象，取上层清液加入氯化钡，有白色沉淀， 若某溶液含有亚X根离子，硝酸根离子，X根离子，该方法是否依然适用？
- 楼主说的是对的，中学说的只是简便方法，的确不可以
