共价键是化学作用力吗？
是
共价键之间的作用力是化学键，
共价键就是一种作用力。共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。
什么叫共价键（希望能举例说明）？
共价键（covalent bonds)是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子
关于2020高考理综合新课标二卷，化学选修三，（3）第二问，答案应该是-离子键 还是-离子键和共价键？
- 题中问金属离子与氧离子间的作用力，答案给的只有离子键，但钛离子和氧离子之间不应该算共价键么？配位件也算是共价键啊，书本上虽然没有对钛酸钙的介绍，而且题中给的晶胞图如果单独以题中去理解确实可以理解为离子键，但实际上却是有共价键吧，这样的话如果有学生填写离子键，共价键是否会判定为错误作答？鄙人才疏学浅，是否有大佬给点建议？有人回答了，首先谢谢！1.阴阳离子之前不只有离子键，完全可以是中心离子与配体离子构成的配位键。2.也有人说钛酸根看做一个整体，但是下面的晶胞图也好，还是问题也好，都体现了钛离子的存在。3.我的疑问是，钛离子与氧离子之间的配位键（共价键）为什么不算在题中，金属离子与氧离子之间的作用力？希望有这方面的大神解答一下，虽然就两分空，但对于有些学生来说很重要。
- 它已经明显强调是离子间的作用力，阳离子和阴离子间还能存在共价键？这是在考定义，实际上就没有共价键，能存在阴，阳离子至少说明共价键已不存在或已断裂，因为已经不是共用电子对，而有了电子的得失。
氟化钠为什么不能像这样形成共价键
- 因为氟原子得电子能力比钠原子结合电子能肌单冠竿攉放圭虱氦僵力强得多，所以可以理解成：先形成通过共用电子对成键键，后共用子对完全偏向氟原子，从而形成阴阳离子，并形成离子键
化学共价键极性问题~急求！！！
- 可以顺便给我讲一下为什么么？
- 这是我的心得、、、、 共价键的强弱是指形成共价键的两个原子间的键的强弱。 而共价键的极性，指的并不是这个意思，是指供用电子对是否在两个原子的中间，若在中间就无极性，否则就有。 分子分为极性和非极性分子。极性分子指的是两个分子之间相连的键由于不对称，而产生的极性不能相互抵消的情况。而非极性就是指像co2这样的，c在中间，而两个O原子在两侧，键的极性相抵消的分子。 比较共价键的强弱是通过元素周期表个元素的排列顺序。 在元素周期表中，从左到右，元素的氧化性增强，还原性减弱。从上到下，氧化性减弱，金属性增强。 而共价键其实主要指的是从第四主族以后的元素和非金属元素所组成的分子。 比较：H2O和HF 由于在元素周期表中，O的排列在F的前面，所以HF的极性键强于H2O的
高一化学，Na2O2和Na2O哪个是离子化合物，哪个含有共价键键？
- 两个都是离子化合物，Na2O2有共价键也有离子键，Na2O只有离子键
由分子组成的物质中一定含有共价键吗？
- 不一定。有单原子分子的存在。所以，单原子分子就没有共价键。
Mgcl2氯化镁是只有离子键的离子化合物，氯和氯之间没有共价键？
- 两个氯分别和镁离子形成离子键，氯之间不相连
在共价键中，若成键两原子的电负性差值为零，这种键称为什么
- 两原子吸引电子能力相同,所以成非极性共价键
化学键分为共价键和什么键
- 金属键离子键共价键
在高中范围内 除去那些既有离子键又有共价键的 离子化合物是不是除了碱 盐 金属氧化物就没了
- 是的吧
为什么盐酸与氢氧化钠溶液混合，共价键却没有被破坏？
- 为什么盐酸与氢氧化钠溶液混合，共价键却没有被破坏？高中化学
- 盐酸中氯化氢沪发高菏薨孤胳酞供喀已经电离成氢离子和氯离子了，共价键已经被破坏了，就是像楼上所说的，是氢氧根中氢和氧之间的共价键没有被破坏。
