什么是电子式？
1、定义：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
2、电子式的书写方式
（1）原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上
氢原子：H?钙原子?Ca?氮原子?N????氧原子?O?????氯原子:Cl?????碳原子?C???铝原子?Al??
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号，如：、、Na+、Mg2+、Ca2+
（3）简单阴离子的电子式
简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要再元组符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：
[??Cl??????]?、[??O??????]2?
（4）复杂阴、阳离子的电子式
复杂阴、阳离子要标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和电量，例如：
电子式表示物质形成过程？
①NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程：
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子电子式，形成之后为共价化合物的电子式，因有电子得失，要用弯箭头表示电子得失。②H2S是共价化合物，用电子式表示其形成过程：
表示方法基本同共价化合物相同，只是没有电子的丢失。注：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。镁离子的电子式为 Mg2+。
非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号
如何知道化学电子式？
电子式的书写
一、表示原子
二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）
Cl2：Cl－Cl→；O2：O=O→；N2：→
HF：H―F→；H2O：H―O―H→；NH3：→；CH4：→
HClO：H―O―Cl→；CO2：O=C=O→；HCN：→；H2O2：H―O―O―H→；H2CO3：→。
三、表示基
―OH：；―CH3：；―CHO：。
四、表示离子
Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、。
五、表示离子化合物
CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2、Mg3N2、Al2O3等非金属原子间无非极性键，而CaC2、Na2O2、CaO2等非金属原子间存在非极性键。
CaCl2：；CaC2：
六、表示化合物的形成过程
常见的错误表示的电子式
N2：（不形成共价键的电子应为孤电子对）、（共用电子对表示方法错误）、（遗漏孤电子对）。
不真实的CO2：（未形成共用电子对）。
HClO：（Cl与O之间未形成共用电子对）。
H2O：（H2O是共价化合物）。
NH4Cl：（Cl―未写成电子式）。
CaCl2：（电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码），（带相反电荷的离子要相邻）。
电子式怎么计算？
电子式
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
化学式 电子式的定义？
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。
电子式中电子表示？
一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子.
二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程.
三、电子式的书写
1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对.
2、离子
（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身.例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.
（2）无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷.
3、共价化合物电子式的书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子,一般将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边.
4、离子化合物电子式的书写,是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后.)拼在一起.对于不同价态的离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写.如图所示:
电子式的书写方法？
电子式书写规则如下：
(1)简单的金属阳离子用“离子符号”表示。如钠离子的电子式就是其离子符号“Na+”。
(2)其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或(2电子)，再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数及“+，”
(3)对于化合物，分清楚哪些是离子化合物，哪些是共价化合物物。
注意：当化学式中原子的个数大于1时，不能合并，要分开写。
