第三节 氧化还原反应(学案)
第1课时 氧化还原反应
基础知识梳理总结:
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO+C2Cu+CO2↑:
(1)氧化铜 氧,发生 反应,被碳 。
(2)碳 氧,发生 反应,被氧化铜 化。
结论:一种物质被 ,同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO+H2Cu+H2O:
①铜元素化合价 ,发生 反应。
②氢元素化合价 ,发生 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na+Cl22NaCl:
①氯元素化合价 ,发生 反应。
②钠元素化合价 ,发生 反应。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系?
思考:氧化还原反应中元素化合价变化的原因?
1. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na+Cl22NaCl的反应过程中:
①钠原子 最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,其化合价由 价升高为 价,发生了 反应,被 。
②氯原子最外层 1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,其化合价由 价降低为 价,发生了 反应,被 。
③在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的 ,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2+Cl22HCl的反应过程中:
①氢原子和氯原子都不易失去电子,都可 1个电子形成稳定结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由 价降低为 价,被 ,氯气发 生了 反应。
③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由 价升高到 价,被 ,氢气发生了 反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因 ,而使元素的化合价发生了变化。
结论:凡是 反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应,得到电子(或偏向电子对)发生 反应。
氧化还原反应的本质:
例1 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
例2 判断下列反应是否是氧化还原反应?
2. 2H2 + O2 = 2H2O
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 = CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
注意:
(1)判断氧化还原反应的关键:分析反应前后元素的化合价有无变化。
(2)氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;
②必须注明“得到”或“失去”;
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
(3)巧记口诀
先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法
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