氮气与氢气反应是吸热反应还是放热反应？
氮气和氢气反应是放热反应。
根据热化学方程式可知，若为放热反应，则△duH为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。氮气与氧气反应的方程式是N?(g)+3H?(g)→2NH?(g) △H=-92.4kJ/mol，其中△H为“+”，由此可知是放热反应。
氮气的理化特性？
外观与性状：无色无臭气体。
溶解性：微溶于水、乙醇。
主要用途：用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。
pH值：
熔点(℃)：-209.8
相对密度(水=1)：0.81(-196℃)
沸点(℃)：-195.6
相对蒸气密度(空气=1)：0.97
闪点(℃)：无意义
辛醇/水分配系数：无资料
引燃温度(℃)：无意义
爆炸下限[%(V/V)]：无意义
临界温度(℃)：-147
爆炸上限[%(V/V)]：无意义
临界压力(MPa)：3.40
饱和蒸气压(kPa)：1026.42(-173℃)
其它理化性质：
合成氨可逆反应中，温度和体积不变时，增大氨气浓度，氮气和氢气转化率为什么减小呢？若从设置中间过渡
- 效平衡状态分析，氮气转化率应增大呀！
- 是增大
一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入
- 一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1迹亥管酵攮寂归檄害漏:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入氨气，为什么平衡不移动？
- 充入氮气，平衡向正反应方向移动。
高中化学知识 氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永
- 高中化学知识氮气和氢气反应生成氨气，放出92.2Kj热量，是不是开始时不管放多少氮气和氢气的量，放热永远大于-92.2Kj或者即放出的热量数值比92.2小？
- 显然不是！那个热化学方程式的意思是指在指定条件下，1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量为92.2Kj，所以，在上述指定条件下，不管投入N2和H2是多少，只要有1molN2和3molH2完全转变成2molNH3时放出热量就是92.2Kj；同理，只要多于1molN2及3molH2转变为NH3，放出热量就大于92.2Kj。
