实验室制取二氧化碳的化学方程式(二氧化碳实验室制法装置)

实验室制取二氧化碳药品是固体和液体。固体有块状石灰石或粉末状碳酸钠，由于粉末状反应太快，不利于气体收集操作，故选择块状的石灰石或大理石，液体有稀X或稀盐酸，由于稀X与石灰石反应后生成的X钙微溶于水，不利于反应继续进行，故只能选择稀盐酸。

实验室用石灰石制取二氧化碳，石灰石中有杂质，充分反应后经过滤，洗涤，干燥等操作，最后称量，会有剩余的固体。老师说那些固体就是杂质，我觉得里面会有氯化钙，因为氯化钙溶于水，水蒸发后氯化钙不是会析出吗？求解答
在过滤那一步以后，氯化钙因为溶于水，都在滤液中，滤渣中没有氯化钙的成分，也谈不上水蒸发之类的了。。

二氧化碳的实验室制法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.2、条件：常温.3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀X与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.4、收集方法：根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.5、装置：根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。如果制取2.2L（标准情况下）二氧化碳，至少需要含碳酸钙90%的大理石多少？（结果保留两位有效数字，标准状况下二氧化碳的密度约为2.0gL。求完整解析过程~急
解2.2L二氧化碳的质量m(CO2)=2.2L*2.0gL=4.4g设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g………………………44gm……………………………4.4g100gm=44g4.4gm=100g*4.4g44g=10g则至少需要含90%碳酸钙的大理石的质量=10g90％=11.11g答:至少需要含90％碳酸钙的大理石的质量为11.11g。