形成原电池的条件?
原电池的构成条件
1.电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属 或某些氧化物等)组成。
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中。
3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电池除了具备原电池的三个条件,还需要有自发的氧化还原反应。
化学中,原电池原理是两符合条件的金属插入电解质溶液中,两极应该不带电荷量。可物理中正负两极却有电压
- 化学中,原电池原理是两符合条件的金属插入电解质溶液中,两极应担钉曹固丨改查爽肠鲸该不带电荷量。可物理中正负两极却有电压,为什么?
- 原电池的正负极也有电压(电势差)啊,正因为存在这个电势差,原电池才能够启动,才能够产生效果.
原电池和电解池有什么区别,原理是什么
- 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断 (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池. (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是: 通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离). 通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极). 2、在电解时离子的放电规律是: 阳极: 金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根F- 阴极: Ag+>Fe3+Cu2+>H+(浓)Pb2+Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+Al3+>Mg2+Na+Ca2+K+ 3、电解的结果:溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是: 负极:化合价升高,失去电子,发生氧化反应; 正极:化合价降低,得到电子发生还原反应; 总反应式为:两极反应的加合; 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据: (1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少. (2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是: 作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极. b.判断依据: (1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. (2)根据反应的速度判断强弱. (3)根据反应的条件判断强弱. (3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化. 2、电解规律的应用 (1)电解规律的主要应用内容是:依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. (2)恢复电解液的浓度: 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是: 电解出什么物质就应该加入什么……余下全文
原电池和电解池有什么区别,原理是什么
- 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断 (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池. (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是: 通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离). 通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极). 2、在电解时离子的放电规律是: 阳极: 金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根F- 阴极: Ag+>Fe3+Cu2+>H+(浓)Pb2+Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+Al3+>Mg2+Na+Ca2+K+ 3、电解的结果:溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是: 负极:化合价升高,失去电子,发生氧化反应; 正极:化合价降低,得到电子发生还原反应; 总反应式为:两极反应的加合; 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据: (1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是:原电池的正极上现象是:有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是:电极不断溶解,质量减少. (2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是: 作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极. b.判断依据: (1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. (2)根据反应的速度判断强弱. (3)根据反应的条件判断强弱. (3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化. 2、电解规律的应用 (1)电解规律的主要应用内容是:依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. (2)恢复电解液的浓度: 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是: 电解出什么物质就应该加入什么……余下全文
求我画的关于原电池的原理对吗
- 如图
- 有点感觉,但是太乱了,真要做理解性漫画的话,估计不会太有效果