强电解质和弱电解质的定义范围？
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里能够部分电离成离子的电解质常见的弱电解质： 水：H2O 弱酸：H2CO3 CH3COOH(醋酸) HF（氢氟酸） H2S（氢X）。。。。。
弱碱:NH3`H2O（一水合氢） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2。。。。。。
两性物质:Al(OH)
3 强电解质： 强酸：HCl H2SO4 NNO3 强碱:NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大部分盐
活泼金属氧化物是强电解质吗
- 我说的活泼金属氧化物包括：K Ca Na Mg Al等
- 不是的，强电解质包括：强酸、强碱、大部分盐
强电解质有哪些？就是这个笔记，强酸的意思是带有那些酸根的都是强酸吗？这里很懵逼啊QAQ
- 首先是要熟悉课本里面的内容，多写题目，从题目中总结要点，再多加练习来巩固。比如说这部分的三个守恒一定要记得:质子守恒 电荷守恒 物料守恒基本上电离平衡的题目就是围绕这三个关系来出。。。记住常见的电解质和非电解质，这个也可以从题目里得到印象的加深(= =.总觉得基本上就考那几个，有新一些的，也姬弗灌煌弑号鬼铜邯扩可以用已学的知识来排除)重视离子方程式的书写，辨析哪些可以拆分成离子，哪些不能(这也是需要记忆的地方)举个例子:一般强酸和强碱以及强电解质可以拆分 其他的一般不能 这些上课老师都会点到的 要做好笔记基本上就是这样了。。。不懂的地方要即使问老师，聚沙成塔，蓦然回首，你会发现自己已经攻下了一个新的城堡!Good Luck!
CH3COOH NH4醋酸氨是强电解质还是弱电解
- CH3COONH4是易溶于水的盐,溶于水后能完全电离,所以是强电解质。盐类电解质的强弱与所形成的酸碱的强弱无关,如碳酸钠,是由笭贰蒂荷郦沽垫泰叮骏强碱与弱酸形成的盐,同样是强电解质等. 关键是看溶于水的部分能否完全电离,若不能完全电解自然是弱电解质。
X钡不溶于水，是强电解质作为反应物能参加复分解反应吗
- 可以，弱酸制强酸
强电解质包括强酸，则此处的强酸是包括什么
- 此处强酸的定义为：可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸。常见的强酸无机强酸：X（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5肠常斑端职得办全暴户与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Рh）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
高二化学 钡离子和X跟离子为什么可以结合成X钡 X钡不是强电解质吗
- 你把物质的溶解性和电离度弄混淆了.X钡电离度大,但是溶解度小,在水溶液中大部分还是以BaSO4的形式存在,所以不能拆分成对应的钡涪钉帝固郜改佃爽顶鲸离子和X根离子,也就不能两边相互抵消了. ps：就纯粹的应对离子方程式而言,中学阶段记住三类–单质、氧化物、复分解（沉淀气体水）不能两边相互抵消. 能容易溶解的不一定都是强电解质,比如酒精,氨气；能完全电离的不一定都是可以溶于水的,比如碳酸钙,X钡. 你把电解质的定义仔细分析一下,注意那个“或”的含义.
亲氧化镁和氢氧化锂是强电解质吗
- 强电解质：强酸（共价化合物）、强碱（离子化合物）、大多数盐类（离子化合物）沪禒高溉薨防胳狮供饯弱电解质：弱酸（共价化合物）、弱碱（离子化合物）、极少数盐类（离子化合物，但趋向于形成共价键）
是不是所有盐（高中阶段.）都是强电解质
- 大多数盐是强电解质.或者溶于水完全电离,或者熔融时完全电离.一些难溶性沉淀,如CaCO3、旦担测杆爻访诧诗超涧BaSO4,虽然在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,还是强电解质.但也有个别盐是弱电解质,高中阶段只有1个,醋酸铅(CH3COO)2Pb,可溶于水,但只能部分电离,属于弱电解质.注意醋酸铵是强电解质.
如何准确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质？
- 务必准确
- 电解质与非电解质，首先两者都要是化合物，如果是单质的话，既不是电解质也不是非电解质。其次，它们两者的区别就是在水溶液里或熔融状态下是否导电，导电的是电解质，不导电的是非电解质强弱电解质的区别在于，在水溶液中是否完全电离。强电解质包括：强酸（盐酸、X、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸）、强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）和大部分的盐。出他们以外的电解质，就都是弱电解质。
高二化学：下列说法中一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液
- 下列说法中一定正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强；B.化合物都是电解质；C.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质；D.氨水能导电，所以NH3是电解质。
- A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强——错，还要考虑浓度，浓度相同时才行；B.化合物都是电解质——错，蔗糖是化合物，但不是电解质；C.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质——错，是因为他的溶解度小；但溶于水的一部分可以完全电离，所以是强电解质D.氨水能导电，所以NH3是电解质——氨水是混合物，NH3不是电解质，熔融状态下不能导电。
