氧化还原反应八字口诀？
答：氧化还原反应八字口诀是：失、升、氧、还；得、降、还、氧。
具体解释如下：升失氧还（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂）；
降得还氧（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂）。
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。
kmno4+koh+nano2－k2mno4+nano3+h2o，氧化剂，还原剂是什么
- 氧化剂 KMnO4
求解 这题为什么B中的水既不是氧化剂也不是还原剂呢？？它的化合价不是改变了么？
- 没改变的。其中亚铁是还原剂，氧气是氧化剂，水只是辅助反应物。
二价铁是氧化剂和还原剂吗
- 二价铁是处于中间价态，有氧化性和还原性。
o2是氧化剂还是还原剂？
- 都有可能，你把反应方程式给看一下行吗
一种物质如果在化学反应中是氧化剂和还原剂，怎么判断
- 看反应后化学价升高还是降低。化学价升高，说明失电子，是还原剂。化学价降低，说明得电子，是氧化剂
在离子反应中有氧化剂那么就有还原剂？
- 电子得失守恒 有氧化就有还原
高中化学氧化还原反应如图，第八题，氧化剂与还原剂的个数比是怎样得出的，谢谢
- 如图所示。比例是1：5
强碱，弱酸，弱碱，强还原剂，强氧化剂分别有哪些
- 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸：H3РO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)31．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等发害篡轿诂计磋袭单陋）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.（5）过氧化物,如Na2O2等.2．重要的还原剂在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
氧化剂和还原剂的区别
- 氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为FeFe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+
维C在人的体内是作氧化剂还是还原剂
- 我只知道可以做还原剂，还原Fe3+（仅供参考）
