元素周期表每个元素的读音……谢谢？
化学元素周期表每个元素的读音分别是：
1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)
21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)
50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)
81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)
1-20元素符号顺口溜？
前20个元素名称和符号
1H氢2He氨3Li锂4Be皱5B硼
6C碳7N氮80氧9F氟10Ne氛
11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷
16S硫17CI氯18Ar盒19K钾20Ca钙
记忆口诀
1.亲爱李皮彭，坦荡养福来。（氢氨锂皱硼，碳氮氧氟氛）
那美女桂林，牛肉要加钙。
(钠镁铝硅磷，硫氯
盒钾钙）
2.第一周期：氢氨–青海
第二周期：锂皱硼碳氮氧氟氛一鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯盒——那美女桂林留绿牙
第四周期：钾钙—-加钙
3.氢氨锂皱硼（青海李皮鹏）碳氮氧氟氛（汤蛋羊皮奶）
钠镁铝硅磷（辣梅里龟苓）硫氯氢钾钙（琉璃要加钙）
化学元素周期表每周期有多少元素
- 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或X气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门肠胆斑感职啡办拾暴浆捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。教学上长期习用的是长式周期表。
化学元素周期表，尽快
- 元素周期表
高一跟不上怎么办，以前没学好，化学元素周期表都没背
- 还能怎么办，一点一点的学呗！我缉掸光赶叱非癸石含将学化学特别费劲，很多的时候都忍不住都不想学了，但我还是告诉我自己再忍忍，再用心一点，就能学好。
根据化学元素周期表同一主族不是越往下越活泼吗？为什么铜比银活泼银比金活泼？
- 根据化学元素周期表同一主族不是越往下越活泼吗？为什么铜比银活泼银比金活泼？根据化肠阀斑合职骨办摊暴揩学元素周期表同一主族不是越往下越活泼吗？为什么铜比银活泼银比金活泼？用金属性也有问题钾在钠下面所以钾的金属性比钠强还原性也比钠强为什么金的还原性金属性不比铜强呢？
- 为什么同一主族越往下肠阀斑合职骨办摊暴揩越活泼？你是不是漏了前置条件？比如说F、Cl、Br、I，越往下越弱。
化学元素周期表共有几个零族？
- 一个零族。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、长川拜沸之度瓣砂抱棘5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
化学元素周期表前二十号元素中，气体单质有哪几种
- 氢、氦、氮、氧、氟、氖、氯、氩。化学元素的命名是有掸订侧寡乇干岔吮唱经讲究的，一般气做偏旁的就是常温常压下是气体的，钅做偏旁的就是金属，石做偏旁的就是非金属固体（这些都是一般来说，个例除外，比如汞和溴）。
化学元素周期表要背多少个
- 初中最好背到20，不要多背。因为高中竖着背全部
化学元素周期表中有哪些规律
- （一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强.2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱.3金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强.4金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.(2)非金属性强弱的依据1单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与 反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.2最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.3非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I24非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.(2)氟、氧一般无正价.(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8.(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO；若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.2原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.3在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素.5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数,主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数,主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置.记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1.(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置.主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al.主族序数等于周期数2倍的元素：C、S.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S.(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性.形成化合物种类最多的元素、或单……余下全文
化学元素周期表是一上初三就要背吗（⊙
- 对的哦。原属周期表是化学基础
高中化学元素周期表第2题
- 答案选B。分析：A。与碱金属同族的，有一个是非金属元素，那就是氢，而氢是第一周期的开始。所以A是错误的。B。第三周期比第二周期的元素，多一个电子层，这个电子层正好有8个电子。所以B是正确的。C。第四、第五周期都是有8+10=18种元素，而第六周期是有8+10+14=32种元素。所以C是错误的。D。第七周期和第六周期一样，有8+10+14=32种元素。所以D是错误的。
